TRIPTICO

MODELO ATOMICO DE THOMSON

CARACTERISTICAS
 Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
 Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
 Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).


MODELO ATOMICO DE THOMSON

También conocido como el "budin de pasas", es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph pilinga, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.



Las insuficiencias del modelo son las siguientes:

- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostro E. Rutherford en sus experiencias.

EQUIPO 3
ROCKERZ
QUIMICA
CCH-VALLEJO

ELECTROLISIS DEL AGUA

La electrólisis o electrolisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.
Proceso

• Se aplica una corriente eléctrica contínua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como ánodo, y el conectado al positivo como cátodo.

• Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo negativo).
  
  
  • La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
  • En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).
  En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.( lo que hace conductividad en el agua no es el puro H2O, sino que son los minerales, si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
- Nunca deben unirse los electrodo, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
- Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA corriente alterna (energía del enchufe de la red).
- La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
- Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.

Aplicaciones de la Electrólisis

• Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio
• Producción de hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
• La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas. 
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VIDEO DE LA ELECTORLISIS
http://www.youtube.com/watch?v=YVhjE4gQ4Zg

sintesis del agua

PRACTICA

SINTESIS DEL AGUA

OBJETIVO: Obtener el compuesto del H2O a partir de la sustitución y descomposición de compuestos

MATERIAL:

2 tubos de ensaye

Tubo con desprendimiento y manguera

Soporte con pinzas

Mechero

Pinzas para tubo de ensaye

Palangana

Cuba hidroneumática

HIPOTESIS: Para que se pueda obtener agua necesitamos tener partículas de hidrogeno (H) y oxigeno (O). Estas se encontraran en gas y resguardadas en una botella, al aplicarles calor se hará una detonación y como consecuencia se obtendrá H2O

H-O2} Al  juntarlas con ayuda de calor se obtiene H2O

PROCEDIMIENTO:

·         Marcamos una botella de refresco en 3 partes equitativas, llenamos la botella de refresco con agua hasta que tope, y se coloca boca abajo en el recipiente con agua

·         Insertamos la manguera a la botella de manera que el hidrogeno/oxigeno comience a subir por la manguera hasta llegar a la botella y se resguarden en ella

·         Ya obtenido el oxigeno, se miden 2/3  de la botella con agua que quedan llenos

·         Esos 2/3 de agua se llenan de hidrogeno y el agua se elimina

·         Se tapa la botella con el fin de que el agua no se filtre y el gas se resguarde dentro de ella

·         Al momento de destapar se pone un encendedor frente a la boquilla de la botella y se observa  un fogonazo que produce H2O alrededor de la boquilla

OBSERVACIONES:

Logramos ver el fogonazo al contacto del hidrogeno con el oxigeno y el calor, aunque nunca creímos que el estallido sonaría tan fuerte

ANALISIS:

Al hacer contacto con el hidrogeno el oxigeno y el calor, se provoco un fogonazo y como resultado obtuvimos lo que se esperaba, H2O concentrado en la boquilla de la botella

CONCLUSIONES:

Logramos obtener los resultados esperados, sin embargo, nos dimos cuenta de que el experimento nos demostró que se necesita mucho hidrogeno, oxigeno y calor  para formar grandes cantidades de agua.

 equipo 3

rockerz

106A

SOLUBILIDAD

OBJETIVO:
DETERMINAR LA SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE SODIO.

HIPOTESIS:
COMO LA SOLUBILIDAD ES UNA PROPIEDAD CARACTERISTICA DE LAS SUSTANCIAS (SOLUTO) EN UN SOLVENTE ESPECIFICO, EN ESTE CASO EL SOLVENTE ES AGUA.
COMO EL SOLUTO ES UNA DISOLUCION SE CONSIDERA QUE OCUPA EL ESPACIO ENTRE LAS PARTICULAS DEL AGUA , ENTONCES, SI LAS PARTICULAS DEL SOLUTO SON PEQUEÑAS SE NECESITARA MAS CANTIDAD DE ELLAS, PARA LLENAR LOS ESPACIOS ENTRE LAS MOLECULAS DE AGUA, POR LO TANTO, ESTA SUSTANCIA TENDRA UN MAYOR PORCENTAJE DE SOLUBILIDAD.

MATERIAL
- 1 TUBO DE ENSAYO
- 1 GRADILLA
- 1 SOPORTE UNIVERSAL COMPLETO
- 1 PINZAS PARA CRISOL
- 1 CAPSULA DE PORCELANA
- 1 BALANZA
- 1 EMBUDO
- 1 PROBETA DE 10 ML
- 1 VIDRIO DE RELOJ

PROCEDIMIENTO
1. MIDE 10 ML DE AGUA
2. AGRAGA LA CANTIDAD DE AGUA EN EL TUBO DE ENSAYO
3. COLOCA EL VIDRIO DE RELOJ EN EL PLATILLO DE LA BALANZA Y MIDE SU MASA, AGRAGALE 5 G DE CLORURO DE SODIO.
4. AGREGA  AL TUBO DE ENSAYE LOS 5 G DE SOLUTO
5. COLOCA EL TAPON FIRMEMENTE Y AGITA HASTA QUE OBSERVES QUE EL SOLUTO SE HAYA DISUELTO.
6. PESA LA CAPSULA DE PORCELANA.
7. FILTRA EL CONTENIDO DEL TUBO DE ENSAYO, DEJANDO CAER EL FILTRADO EN LA PROBETA DE 10 ml, MIDE EL VOLUMEN DEL FILTRADO.
8. EVAPORA LA DISOLUCION SATURADA DE LA CAPSULA, CUIDANDO QUE CUANDO EMPICE A BURBUJEAR EL LIQUIDO, NO SALTE EL SOLIDO QUE ESTA DISUELTO.
9. UNA VEZ EVAPORADA EL AGUA, VUELVE A PESAR LA CAPSULA CON SU CONTENIDO, RECUERDA QUE HAY QUE RESTARLE A ESTA ULTIMA MASA, LA MASA DE LA CAPSULA.

DATOS
MASA DEL VIDRIO DE RELOJ: 16g
MASA DE LA CAPSULA: 62.7 g
MASA TOTAL DEL CLORURO DE SODIO AGRAGADO: 5 g
VOLUMEN DEL AGUA INICIAL: 10 ml
VOLUMEN FILTRADO: 30
MASA DE SOLUTO DISUELTO: 80 g CON AGUA
MASA DEL SOLUTO DISUELTO: 65.45 g SIN AGUA

CALCULOS

SOLUBILIDAD= g de soluto / 100 g  DE AGUA

SOLIDO 3.75 g NaCl
VOLUMEN 7.30 ml DE DISOLUCION

3.75 g NaCl - 7.3 ml H2O
X-  10 ml H2O

51.36 g NaCl / 100 g H2O

RESULTADOS
LOGRAMOS COMPROBAR LA SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE SODIO

ANALISIS
LOGRAMOS CALCULAR DE 5 g DE CLORURO DE SODIO, SU CAPACIDAD DE DISOLUCION EN 10 ml DE AGUA.
SE CALCULO QUE NO SE DISUELVE TODA, Y TAMBIEN SE LOGRO CALCULAR LA CANTIDAD EXSACTA DEL SOLUTO QUE LOGRO DIOLVERSE.

CONCLUSIONES
SE COMPROBO LA CAPACIDAD DE DISOLUCION DEL CLORURO DE SODIO EN AGUA.

DISOLUCIONES

OBJETIVO: PREPARACION DE DISOLUCIONES PORCENTUALES EN MASA Y VOLUMEN.

HIPOTESIS: SI SACAMOS EL PORCENTAJE EN MASA Y VOLUMEN CORRESPONDIENTE DE UN SOLUTO Y UN DISOLVENTE, Y LOS MEZCLAMOS, SERÁ EXSACTAMENTE LA CANTIDAD INICIAL DEL DISOLVNETE.

MATERIAL:

- 2 TUBOS DE ENSAYO
- UN TAPON DE CORCHO
- UNA BALANZA

NOTAS

1. 15 ml DE DISOLUCION AL 37% DE MASA DE NITRATO DE SODIO
2. 15 ml DE DISOLUCION AL 32% DE ALCOHOL ETILICO

15 ml - 100%                15 ml - 100%
X - 37%                           X - 32%
X= 5.5 g                        X= 4.8 ML
15- 5.5= 9.5                   15- 4.8= 10.2

PROCEDIMIENTO

1. MEZCLA 9.5 ml DE AGUA CON 5.5 g DE NITRATO DE SODIO, PONER EL TAPON Y AGITAR FUERTEMENTE. OBSERVAR QUE OCURRE.

2. MEZCLA 10.2 ml DE AGUA CON 4.8 ml DE ALVOHOL ETILICO, PONER EL TAPON Y AGITAR.

RESULTADOS

SE COMPROBO LA DISOLUCION DEL NITRATO DE SODIO Y DEL ALCOHOL ETILICO EN AGUA.

CONCLUSIONES

SE LOGRO COMPROBAR LA SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE SODIO Y DEL ALCOHOL ETILICO EN AGUA, AGRAGANDO SOLAMENTE EL PORCENTAJE NECESARIO.

practica disoluciones

OBJETIVO:

 conocer cual es la cantidad de gas en un refresco cualquiera. y separar el gas del refresco del liquido.

HIPOTESIS:

abriendo el refresco se libera el gas (CO2) el cual atraparemos en  matraces de erlenmeyer, pondremos al refresco un tapon conun tubo de vidrio y manguera unidos el cual llevara al gas del refresco a los matraces los cuales tendran agua hasta toda su capacidad y se vertiran sobre una bandeja casi llena de agua el cual el liquido ira descendiendo y el gas se apropiara del contenedor (matraz de erlenmeyer).

creemos que se llenaaran entre 5 a 8 matraces de gas (CO2).

MATERIAL:
1 refresco de 600ml
2 matraces de erlenmeyer de fondo plano
1 tapon con tubo de vidrio con manguera de plastico
1 bandeja
agua

PROCEDIMIENTO: 

1° llenar la bandeja hasta 3/4 partes de su capacidad 

2° llenamos los matraces de erlenmeyer a toda su capacidad y los volteamos para que queden boca abajo en la bandeja de agua no dejando escapar el liquido.

3° abrimos rapidamente el refresco y colocamos el tapon con tubo de vidrio con manguera de plastico y la manguera de plastico la pelliscamos para no dejar salir el gas (CO2).

4°incertamos la manguera debajo del matraz que esta sumergida en el agua y la soltamos.

5°esperar a que se vacie el primer matraz y hacer lo mismo con el segundo y asi sucesivamente hasta que ya no deje de bajar el nivel del agua.

6° tomar nota de ¿cuántos matraces se llenan con ese gas del refresco?

7° hacer la suma de las cantidades de gas que retuvieron los matraces una y otra vez.

8° observar los resultados del proceso.

OBSERVACIONES:

Observamos que se llenaron bastantes matraces de 250 ml. en total fueron 5 con 225 ml.

tambien observamos que el gas contenido de un refresco es bastante.

no creimos que en esa botella de 600 ml fuera a haber esa cantidad.

ANALISIS:

el gas son moleculas que tienden a expanderse en el ambiente o en contenedores el cual es incontrolable, y se libera de liquidos y solidos.

los gases solo pueden ser contenidos en materiales o lugares sellados ya que asi no se liberaria es lo mismo con el refresco tenia el gas sellado en un contenedor el cual no dejaba salir y al momento de abrirlo el gas se espandio rapidamente claro solo una porcion de ello.

el metodo que ocupamos fue para contener el gas en matraces bajo el agua y se logro empujando el agua hacia la parte inferior osea que los gases se expandieron en el contenedor.

CONCLUSIONES:

los refrescos contienen mucho gas a presion en contenedores llamados envases y es más el gas (CO2) al liquido. el refresco al ser abierto libera el gas contenido; porque el gas busca expanderse en el espacio.

llenamos de gas 5 y 225ml de matraces que es igual a 1475 ml de gas contenidos en un refresco de 600 ml.

(depende el refresco sera la cantidad de gas)

 refresco                            gas
600ml--------------100%---------------1475ml

hecho por: salón 106 A  equipo #3 ROCKERZ

Ramirez Jorge

Perez fernanda

Rodriguez ivon

Gonzalez Francisco

PRACTICA DEL EQUIPO 3 "DECANTACION"

OBJETIVO:
SEPARAR LA MEZCLA POR EL METODO DE DECANTACION.

MATERIAL:

-ALCOHOL
-ACEITE
-GLICERINA
-3 TUBOS DE ENSAYO
-SOPORTE UNIVERSAL COMPLETO
-1 VASO DE PRECIPITADO
-EMBUEDO DE SEPARACION
-GRADILLA DE METAL

HIPOTESIS:

SI MEZCLAMOS, ACEITE, ALCOHOL Y GLICERINA, FORMANDO UNA MEZCLA HETEROGENEA, Y ESTA LA VERTIMOS EN EL EMBUDO DE SEPARACION, LOGRAREMOS DECANTAR, SEPARANDO CADA UNO DE LOS LIQUIDOS MISCIBLES.

PROCEDIMIENTO:

VERTIR EN EL VASO DE PRECIPITADOS LAS TRES SUSTANCIAS, Y YA LISTA LA MEZCLA, VERTIR EN EL EMBUDO DE SEPARACION, DEJANDO QUE LOS LIQUIDOS REPOSEN Y SE SEPAREN.
ABRIR POCO A POCO EL EMBUDO Y DEJAR QUE CAIGA EL PRIMER LIQUIDO EN UNO DE LOS TUBOS DE ENSAYO. CUANDO ESTE SE HAYA VASEADO COMPLETAMENTE, CERRAR LA LLAVE DEL EMBUDO Y REPETIR EL MISMO PROCEDIMIENTO CON LOS OTROS DOS LIQUIDOS..

RESULTADOS

LOS LIQUIDOS, SE SEPARARON DESDE EL MOMENTO EN QUE SE VIRTIERON EN EL EMBUDO, LO CUAL DEMUESTRA QUE ES UNA MEZCLA HETEROGENEA, ASI LOGRAMOS APLICAR EL METODO DE DECANTACION.

OBSERVACIONES

LAS MEZCLAS NUNCA SE JUNTARON, LO CUAL MUESTRA QUE ES UNA MEZCLA QUE ES UNA MEZCLA HETEROGENEA, Y AL MOMENTO DE LA DECANTACION, NINGUNO DE LOS LIQUIDOS SUFRIO CAMBIOS EN SU COMPOSICION QUIMICA.

CONCLUSIONES

LOGRAMOS APLICAR CORRECTAMENTE EL METODO DE DECANTACION.

EQUUIPO 3 106A