ACIDOS Y BASES

CONSIDERADO COMO CUALQUIER COMPUESTO QUIMICO, QUE CUANDO SE DISUELVE EN AGUA, PRODUCE UNA SOLUCION CON UNA ACTIVIDAD DE CATION HIDRONIO MAYOR QUE EL AGUA PURA, ESTO ES UN pH MENOR QUE SIETE.
ESTO SE APROXIMA A KA DEFINICION MODERNA DE JOHANNES NICOLAUS BRONSTED  MARTIN LAWRY, QUIENES DEFINIERON INDEPENDIENTEMENTE UN ACIDO COMO UN COMPUESTO QUE DONA UN CATION HIDROGENO A OTRO COMPUESTO DENOMINADO BASE.
UNA "BASE" ES, EN PRIMERA APROXIMACION (SEGUN ARREHIUS), CUALQUIER SUSTANCIA QUE EN DISOLUCION ACUOSA, APORTA IONES OH AL MEDIO.

BASES::
-POSEEN UN SABOR AMARGO CARACTERISTICO
- NO REACCIONAN CON LOS METALES
- CONDUCEN LA CORRIENTE ELECTRICA
- AZULEAN EL PAPEL TORNASOL
- TIENEN TACTO JABONOSO
- SE PUEDEN DISOLVER
-SUS ATOMOS SE ROMPEN CON FACILIDAD

UN ACIDO DE ARREHIUS ES UNA SUSTANCIA QUE AUMENTA LA CONCENTRACION DE CATION HIDRONIO, H3O CUANDO SE ISUELVE EN AGUA.
ESTA DEINICION PARTE DEL EQUILIBRIO DE DISOCIACION DEL AGUA EN HIDRONIO E HIDROXIDO.

ACIDOS MONOPORTICOS
ACIDOS QUE SON CAPACES DE DONAR UN PROTON POR MOLECULA DURANTE EL PROCESO DE DISOCIACION, LLAMANDO TAMBIEN IONIZACION, EJEMPLO DE ESTOS ACIDOS, SON LOS ACIDOS MINERALES.

ACIDOS POLIPROTICOS
CAPACES DE DONAR MAS DE UN PROTON POR MOLECULA DE ACIDO, EN CONTRASTE A LOS ACIDOS MONOPROTICOS QUE SOLO DONAN UNO POR MOLECULA.

pH
ES LA MEDIDA DE LA ACIDEZ O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCION. INDICA LA CONCENTRACION DE IONES DE HIDRONIO PRESENTES EN DISTINTAS SUSTANCIAS.
SIGNIFICA "POTENCIAL DE HIDROGENO".
EL pH VA DE 0 A 14 EN DISOLUCION ACUOSA, SIENDO ACIDOS LAS DISOLUCIONES, ESTE ES MENOR A 7.