ELECTROLISIS EN CLORUROS Y OTROS ELEMENTOS

·         OBJETIVO: conocer que cloruros o que elementos son electrolitos y producen electricidad y cuales no. ademas de conocer que tipos de enlace forman.

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MATERIALES Y SUSTACIAS:

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10 tubos de ensaye

·         1 gradilla

·         2 matraces de erlenmeyer

·         2 portaobjetos 

·         1 circuito de 9v con graffitos

·         1 microscopio

·         Maquina calculadora del punto de fusión

·         Cloruro de calcio

·         Sacarosa

·         Cloruro de potasio

·         Cloruro de estroncio

·         Carbón

·         Azufre

·         Cloruro de cobre

·         Sulfuro de cobre

·         Alcohol

·         Agua

·         Acetona

·         Azúcar

·         Cloruro de sodio NaCl

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·          PROCEDIMIENTO:

·         mirar cada una de las sustancias bajo el microscopio,

·          vertir las sustancias en distintos tubos de ensayo  agua y agitar con las siguientes sustancias

·         Cloruro de calcio

·         Sacarosa

·         Cloruro de potasio

·         Cloruro de estroncio

·         Carbón

·         Azufre

·         Cloruro de cobre

·         Sulfuro de cobre

·         Azúcar

·                       Cloruro de sodio NaCl

·          despues hacer el mismo procedimiento pero con acetona y alcohol

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·         observar si los solidos se disiuelven en en los liquidos mencionados.

·         después vertir sustancia una por una  en los matraces con agua y verificar si conducen o no conducen electricidad con el circuito electrico y repetirlo pero con las sustancias solidas sin agua.

·         despues en la Maquina calculadora del punto de fusión y observar el punto de fusión de cada sustancia.

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·         observaciones: casi todas las sustancias se disolvieron en agua lo cual no paso en el alcohol ni la acetona.

·         y observamos el punto de fusion de una o dos sustancias e investigaremos las demas.  

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·         ANÁLISIS:
El agua actúa como disolvente muy poderoso que casi todas las sustancias solidas se pueden disolver.
Cuando se observan sustancias en el microscopio se pueden apreciar sus características físicas mas de cerca y un poco a detalle

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·         CONCLUSIONES:
cada compuesto ionico tiene diferentes propiedades, colores y caracteristicas y eso hace que cada compuesto y sustancias las hagan unicas. 

·  cloruro de calcio       (enlace iónico)

·  sacarosa                  

·  cloruro de potasio     (enlace iónico)

·  cloruro de estroncio  (enlace iónico)

·  carbón                      (enlace covalente puro)

·  azufre                       (enlace covalente puro)

·  cloruro de cobre       (enlace iónico)

·  sulfuro de cobre        (enlace iónico)

·  alcohol                      (enlace covalente)

·  acetona                    (enlace covalente)

·  azúcar                      (enlace covalente iónico)

·  sal                            (enlace iónico)

·  aceite                      

sustancia	Estado físico	Punto fusión	Punto ebullición	agua	alcohol	aceite	Conductividad (solo)	Conductividad (con agua)
Cloruro de calcio	solido	772° C	1935	Si	Si	Si	No	Si
sacarosa	solido	185.58°C	459°K	Si	Si	Si	No	Si
Cloruro de potasio	solido	776°C	149685°C	Si	si	Si	No	Si
Cloruro de estroncio	solido	1050°C	1655°K	Si	No	No	no	Si
carbon	solido	3800°K	5100°K	No	Si	Si	No	no
azufre	solido	58°C	717.87°K	No	No	Si	No	no
Cloruro de cobre	solido	1357.77°K	3200°K	si	si	si	no	si
Sulfato de cobre	Solido	1357.77°K	330°C	Si	No	no	No	Si
Azúcar	Solido	180°C	186°C	Si	Si	No	No	No
sal	solido	801°C	1414°C	si	si	no	no	si