· OBJETIVO: conocer que cloruros o que elementos son electrolitos y producen electricidad y cuales no. ademas de conocer que tipos de enlace forman.

·
MATERIALES Y SUSTACIAS:

·
10 tubos de ensaye

· 1 gradilla

· 2 matraces de erlenmeyer

· 2 portaobjetos

· 1 circuito de 9v con graffitos

· 1 microscopio

· Maquina calculadora del punto de fusión

· Cloruro de calcio

· Sacarosa

· Cloruro de potasio

· Cloruro de estroncio

· Carbón

· Azufre

· Cloruro de cobre

· Sulfuro de cobre

· Alcohol

· Agua

· Acetona

· Azúcar

· Cloruro de sodio NaCl

· PROCEDIMIENTO:

· mirar cada una de las sustancias bajo el microscopio,

· vertir las sustancias en distintos tubos de ensayo agua y agitar con las siguientes sustancias

· Cloruro de calcio

· Sacarosa

· Cloruro de potasio

· Cloruro de estroncio

· Carbón

· Azufre

· Cloruro de cobre

· Sulfuro de cobre

· Azúcar

· Cloruro de sodio NaCl

· despues hacer el mismo procedimiento pero con acetona y alcohol

· observar si los solidos se disiuelven en en los liquidos mencionados.

· después vertir sustancia una por una en los matraces con agua y verificar si conducen o no conducen electricidad con el circuito electrico y repetirlo pero con las sustancias solidas sin agua.

· despues en la Maquina calculadora del punto de fusión y observar el punto de fusión de cada sustancia.

· observaciones: casi todas las sustancias se disolvieron en agua lo cual no paso en el alcohol ni la acetona.

· y observamos el punto de fusion de una o dos sustancias e investigaremos las demas.

· ANÁLISIS:
El agua actúa como disolvente muy poderoso que casi todas las sustancias solidas se pueden disolver.
Cuando se observan sustancias en el microscopio se pueden apreciar sus características físicas mas de cerca y un poco a detalle

· CONCLUSIONES:
cada compuesto ionico tiene diferentes propiedades, colores y caracteristicas y eso hace que cada compuesto y sustancias las hagan unicas.

· cloruro de calcio (enlace iónico)

· sacarosa

· cloruro de potasio (enlace iónico)

· cloruro de estroncio (enlace iónico)

· carbón (enlace covalente puro)

· azufre (enlace covalente puro)

· cloruro de cobre (enlace iónico)

· sulfuro de cobre (enlace iónico)

· alcohol (enlace covalente)

· acetona (enlace covalente)

· azúcar (enlace covalente iónico)

· sal (enlace iónico)

· aceite

sustancia	Estado físico	Punto fusión	Punto ebullición	agua	alcohol	aceite	Conductividad (solo)	Conductividad (con agua)
Cloruro de calcio	solido	772° C	1935	Si	Si	Si	No	Si
sacarosa	solido	185.58°C	459°K	Si	Si	Si	No	Si
Cloruro de potasio	solido	776°C	149685°C	Si	si	Si	No	Si
Cloruro de estroncio	solido	1050°C	1655°K	Si	No	No	no	Si
carbon	solido	3800°K	5100°K	No	Si	Si	No	no
azufre	solido	58°C	717.87°K	No	No	Si	No	no
Cloruro de cobre	solido	1357.77°K	3200°K	si	si	si	no	si
Sulfato de cobre	Solido	1357.77°K	330°C	Si	No	no	No	Si
Azúcar	Solido	180°C	186°C	Si	Si	No	No	No
sal	solido	801°C	1414°C	si	si	no	no	si

pH y alcalinidad

Medida de calidad de agua: el pH

La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8.

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H⁺)yel número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH del agua puede variar entr 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número.
Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.
Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.

¿Sabías que el pH de la Coca-Cola está alrededor de 2? ¿Y sabías que es inútil medir el pH del agua de ósmosis inversa o del agua desmineralizada? Ni el agua desmineralizada ni el agua de ósmosis inversa contienen iones tampón. Esto significa que el pH puede ser tan bajo como 4, pero también tan alto como 12. Ambos tipos de agua no son fácilmente utilizables en su forma natural. ¡Siempre son mezclados antes de su aplicación!

Métodos de determinación del pH

Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 or 8.5.
El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como 5.07 and 2.03.
Ninguno de estos métodos es apropiado para determinar los cambios de pH con el tiempo.

El electrodo de pH

Un electrodo de pH es un tubo lo suficientemente pequeño como para poder ser introducido en un tarro normal. Está unido a un pH-metro por medio de un cable. Un tipo especial de fluído se coloca dentro del electrodo; este es normalmente “cloruro de potasio 3M”. Algunos electrodos contienen un gel que tiene las mismas propiedades que el fluído 3M. En el fluído hay cables de plata y platino. El sistema es bastante frágil, porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH- entrarán al electrodo a través de esta membrana. Los iones crearán una carga ligeramente positiva y ligeramente negativa en cada extremo del electrodo. El potencial de las cargas determina el número de iones H+ y OH- y cuando esto haya sido determinado el pH aparecerá digitalmente en el pH-metro. El potencial depende de la temperatura de la solución. Es por eso que el pH-metro también muestra la temperatura.

Ácidos y bases

Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--à H+ + CL-).
Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo (NaOH--à Na⁺+ OH^-).

Cuando una sustancia ácida acaba en el agua, le cederá a ésta un protón. El agua se volverá entonces ácida. El número de protones que el agua recibirá determina el pH. Cuando una sustancia básica entra en contacto con el agua captará protones. Esto bajará el p del agua.
Cuando una sustancia es fuertemente ácida cederá más protones al agua. Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.

A continuación resumimos una lista de productos y su pH:

pH	producto
14	Hidróxido de sodio
13	lejía
12.4	lyme
11	amoniaco
10.5	manganeso
8.3	levadura en polvo
7.4	sangre humana
7.0	gua pura
6.6	leche
4.5	tomates
4.0	vino
3.0	manzanas
2.0	zumo de limón
0	ácido clorhídrico

Muy ácida	pH 4 o menos	jugos gástricos (2,0) limón (2,3) vinagre (2,9) refrescos (3,0) vino (3,5) naranja (3,5) tomate (4,2)
Moderadamente ácida	pH 5	lluvia ácida (5,5)
Ligeramente ácida	pH 6	leche de vaca (6,4)
Neutra	pH 7	saliva en reposo (6,6) agua pura (7,0) saliva al comer (7,2) sangre humana (7,4)
Ligeramente alcalina	pH 8	huevos frescos (7,8) agua de mar (8,0) solución bicarbonato sódico (8,4)
Moderadamente alcalina	pH 9	Dentífrico 9,5
Muy alcalina	pH 10 o más	leche de magnesia (10,5) amoníaco casero 11,5

En general los cultivos que llamarán nuestra atención necesitarán una solución que va desde moderadamente ácida a neutra. A continuación una tabla con los pH apropiados para cada tipo de cultivo:

pH 4,5 a 5,5
Ageratum blanco Altramuz Aretusa Arnica Azalea Batata dulce Bluebead	Camelia Chaifern Everlasting Pearl Gardenias Helecho miriáceo Lirio carolina Lirio del Valle	Orquídeas Remínculo Roble de arbusto Rododendro Rosas Verónica Vesentósigo

pH 5,5 a 6,0
Altramuz Azul europeo Bocolia Cacahuate Calceolaria Carraspique	Clavel Dalias Guisante de olor Hortensia Lirios Melones	Menta Nabo Polipodio Sandía Siempreviva Tomates

pH 6,7 a 7,0
Adormidera Aguileña Alhelí Anémona Apio Aster Aster Chino Azafrán Begonia Berraza Berza Betabel Calabazas Caléndulas Cebolla Centaura Coliflor Coreopsis Crisantemos Chícharo	Chile Don Diego del día Espárrago Espinaca Espuela de Caballero Flor de jardín Flox Fresas Frijol Gailardia Geranio Girasol Gladiolos Gysophilias Habas Jacintos Limón Lirio del día Maiz Mariposas	Mastuerzo Menta Nabo Naranjo Narcisos No me olvides Pasionaria Pentstemen Peonía Rábanos Repollo Resedá Saxifrage Tabaco Tulipanes Verbena Violetas Visteria Zanahoria

pH 7,0 a 7,5
Alamos Alfalfa Algodón Avena Berabel Calabazas Cañamero Cebada Cerezos	Ciruelos Durazno Frambuesa Grosellero Manzano Melones Papayas Pastos de prado	Patatas Pepinos Peras Trigo Uva crespa Vellorita Vid Zinia

Ácidos Fuertes	Fórmula
A. perclórico	HClO4
A. sulfúrico	H2SO4
A. Yodhídrico	HI
A. Bromhídrico	HBr
A. Clorhídrico	HCl
A. Nítrico	HNO3

Ácidos débiles

Los ácidos débiles son ácidos que en la solución acuosa no disocian por completo, es decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus iones H+. Son ácidos débiles el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos

El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una disolución acuosa 1ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del ácido y 99,5% permanece como moléculas.

Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la disolución de sus moléculas en iones.

Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para determinar el tipo d reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como cuánto daño puede hacer a las células del organismo.

Ejemplo:, los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan severos daños a la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas concentraciones. En cambio los ácidos débiles en bajas concentraciones, como el vinagre , no suelen ser peligrosos pero podrían llegar a serlo : le mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y provoca irritación en el tuvo respiratorio si se inhala sus vapores.

Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la cantidad de iones que liberan en una solución

Bases Fuertes

Las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido

Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y alcalinotérreos forman bases fuerte.

Las base fuerte, aún en bajas concentraciones resultan ser muy corrosivas y dañinas para los tejidos, animales y vegetales.

Por ejemplo el NaOH o soda cáustica (producto que puede encontrase con frecuencia en los hogares) es ALTERNAMENTE REACTIVO, por lo que resulta muy útil para la limpieza de las tuberías atascadas por diversos residuos. Este producto debe manejarse con cuidad, porque puede producir quemaduras en la piel.

Bases Fuertes	Formulas
Hidróxido de Litio	LiOH
Hidróxido de sodio	NaOH
Hidróxido de potasio	KOH
Hidróxido de calcio	Ca (OH)2
Hidróxido de estroncio	Sr(OH)2
Hidróxido de bario	Ba (OH)2
Hidróxido de magnesio	Mg (OH)2

Bases Débiles

Base débiles son sustancias que en disolución acuosa no se disocian por ejemplo en sus iones. Por ejemplo, el amoniaco es una base débil, porque en una solución acuosa 1M solo 0,5 % de sus moléculas se disocian en iones de amonio y iones de OH Y cerca de 99,5% permanece intacto

Otras bases son el hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico

La gran mayoría de ácidos y de bases se clasifican como débiles, pero por ese motivo no dejan de ser importantes. La mayor parte de las reacciones químicas en los seres vivos se producen se producen entre ácidos y bases débiles, de allí la gran importancia de su comportamiento.

Las bases débiles concentradas también deben manejarse con cuidado, pues resultan dañinas y hasta venenosas. Un ejemplo es el amoniaco, que en solución acuosa se conoce como hidróxido de amoniaco: en contacto con el aire libre libera gas amoniaco con gran rapidez. Este gas es muy tóxico si se inhala, e irrita ojos y mucosa.

Ácidos y bases corrientes

NOMBRE

FÓRMULA

PRESENTE EN

Ácidos
Ácido acético	HC2H3O2	Vinagre
Ácido acetilsalicílico	HC9H7O4	Aspirina
Ácido ascórbico	H2C6H6O6	Vitamina C
Ácido cítrico	H3C6H5O7	Jugo de limón y de otros cítricos
Ácido clorhídrico	HCI	Jugos gástricos (líquidos digestivos del estómago)
Ácido sulfúrico	H2SO4	Pilas

Bases
Amoníaco	NH3	Limpiadores domésticos (solución acuosa)
Hidróxido de calcio	Ca(OH)2	Cal apagada (utilizada en construcción)
Hidróxido de magnesio	Mg(OH)2	Lechada de magnesio (antiácido y laxante)
Hidróxido de potasio (también llamado potasa cáustica)	KOH	Jabón suave
Hidróxido de sodio	NaOH	Limpiadores de tuberías y hornos

rockerz106a

domingo, 28 de noviembre de 2010

DECORA TU PLAYERA CON ACIDOS Y BASES

jueves, 18 de noviembre de 2010

ELECTROLISIS EN CLORUROS Y OTROS ELEMENTOS

ALCALINIDAD