REACCIONES DE LOS ELEMENTOS CON OXIGENO

ACIDOS Y BASES

Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

1. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
2. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.

La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:

No metal + hidrógeno------ hidrácido

Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción

Óxido ácido + agua-----oxácido

El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico

(Llamado antiguamente aceite de vitriolo), que es el principal responsable de la lluvia ácida, tan perjudicial para los bosques.

Características de los ácidos:

• El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
• Poseen un sabor agrio.-ácido.
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
• Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
• Generalmente son corrosivos.
• Reaccionan con las bases produciendo sales.

HIDRÓXIDOS O BASES

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).

El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:

Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una reacción química como la que hemos escrito:

Características de los hidróxidos o bases:

• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales.

PROPÓSITO: Ver la reaccion de los elementos al contacto con el oxigeno.

M= METAL

NM=NO METAL

O= OXIGENO                                                              INDICADOR

M+O2-------->MO (solidos)                             MO+H2O--------->M (OH)      azul a morado   BASE

NM+O2-------->NMO (gases)                          NMO+H2O--------->HNMO amarillo a rojo ACIDO

MATERIAL:                                SUSTANCIAS:

4 tubos de ensayo                         oxido de calcio

1 gradilla                                      zinc

1 matraz de erlenmeyer                 aluminio

1 cucharilla                                  magnesio

1 soporte universal                        azufre

1 mechero de bunsen                  sodio

                                                  potasio

RESULTADOS:

potasio >base muy fuerte> color morado

sodio> base muy fuerte> color morado mas fuerte

NOTA 

ADVERTENCIA  la reaccion con estos elementos y los de la familia IA son muy fuertes y violentas asi que hay que tener mucho mucho cuidado.

oxido de calcio>acido debil >color verdoso claro

aluminio> debil >color verdoso medioscuro

magnesio> base > fuerte > color azul moradito

zinc> acido debil> color amarillo verdoso

azufre> acido muy fuerte> color rojo intenso

 OBSERVACIONES: Logramos ver claros cambios de color en base y acido.

CONCLUSIONES: Hay diferentes tipos de elementos y diferentes tipos de acidez y basicidad.

EQUIPO 3 ROCKERZ DEL CCH GRUPO 106 A